1、直接比较数值:将不同单质的熔沸点数值进行比较。较高的数值表示较高的熔沸点,而较低的数值表示较低的熔沸点。这是最常见和直接的比较方法。使用相对位置:可以根据已知的单质熔沸点的相对位置来比较未知单质的熔沸点。
2、原子量和分子量:一般来说,原子量较小的单质,由于分子间的吸引力较弱,其熔点和沸点较低。 分子大小:分子较小的单质通常具有较低的熔点和沸点,因为较小的分子结构意味着分子间的引力较弱。
3、不同晶体类型物质的熔沸点的判断:原子晶体离子晶体分子晶体(一般情况).金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的子晶体低,如Hg常温下是液态。
4、(1)由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。
离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体,离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式,不能称为分子。性质上的区别 分子晶体在固态和熔融状态时都不导电;其溶解性遵守“相似相溶”原理。
熔点和沸点:分子晶体比较低,原子晶体、离子晶体、金属晶体一般比较高(汞除外)硬度:原子晶体、离子晶体都比较高。
离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体),强碱(碱),金属氧化物。特例:NH4CL(氯化铵)是有非金属组成的离子晶体。
有机物的熔沸点比较 烷烃、烯烃:随着烷烃相对分子量的增加,分子间作用力增加,沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃:沸点比同碳数的烯烃高10~20℃;叁键在链中比在末端时熔沸点高。
同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断:烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。链烃同分异构体沸点大小判断:一般支链越多,沸点越小。
与无机物相比较,有机物的主要特点是:①大多为共价型化合物,固态是分子晶体,有较低的熔点(一般在300℃以下) 、沸点,极性较小,属于非电解质。② 大多易燃,受热易分解。
以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序: 烷烃(Alkanes):沸点逐渐增加,随着碳链长度的增加而增加。
1、己烷的沸点2--二甲基丁烷的沸点 解析;相同C原子数,支链越多,熔沸点越小。
2、,3-二甲基丁烷是化学药品,内含有8个碳,而己烷含有6个碳,前者的沸点高于己烷,因此2,3-二甲基丁烷燃烧大。己烷被广泛使用在化工有机合成,植物油浸出、机械设备表面清洗去污等环节。
3、A 考查烷烃的物理性质。烷烃分子随碳原子数的递增,沸点逐渐升高。碳原子数相同的烷烃,支链越多,沸点越低。所以正确的答案是A。
4、比较有液体机化合物的沸点。一是可以看化合物的分子量,分子量越大化合物的沸点越高,由于这两种化合物的分子量相同,此方法忽略,二是看有机物的同分异构体中。
5、己烷沸点高。己烷和2甲基戊烷拥有相同的碳原子数和相似的结构,对于直链状的烷烃,支链越少熔沸点越高,所以己烷沸点高。沸点,指液体沸腾时候的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
1、因此,分子间作用力大的熔点沸点高,越趋向于线性作用力越大,体形作用力小。这就可以解释2,2-二甲基丁烷和2,3-二甲基丁烷熔沸点大小了吧?2,3-二甲基丁烷最起码还有一侧没有直链呢。
2、-甲基丁烷C5H1它们都是分子晶体,式量越大,沸点越高,所以2,3-二甲基丁烷的沸点大于 2-甲基丁烷。它们不是直链烷烃,都有支链呀。
3、甲基丁烷沸点:28℃。己烷,分子式C6H14,是含有6个碳原子的烷烃,有正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷和2,2-二甲基丁烷五种同分异构体。
4、烷烃中碳原子越多,沸点越高。若碳原子数相同, 则要看它的支链, 支链多的沸点低。2,2,3,3-四甲基丁烷含有8个碳, 而正己烷含有6个碳, 因此前者的沸点高于己烷。
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